第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。1.任何水溶液中都是H+、OH-共存的，c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何水溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等。2.任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)，c(H+)、c(OH-)表示溶液中总物质的量浓度。1、水的离子积常数1、水的离子积常数注：•[[定性讨论定性讨论]]•温度、离子浓度（H+、OH-）等影响提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高,Kw变大（为什么？）D1、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√√××××(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。H2OH++OH-(3)加入能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)
