高一年级化学阶段性考试试卷（第一章）（本试卷共4页，包括两大题17小题，全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Na:23一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用20ml量筒量取12.50ml盐酸B．配置240ml溶液可选用240ml的容量瓶C．胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间D．用托盘天平称量8.75g食盐2、下列有关化学实验操作正确的是（）3、现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．111∶∶B．643∶∶C．432∶∶D．632∶∶4、下列有关的实验操作中正确的是（）A、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶B、可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘C、可用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物D、蒸馏时冷凝管中出现气体后发现没通冷凝水，应立即从冷凝管下口通入冷凝水。5、在物质分类中，前者包含后者的是（）A、纯净物和单质B、氧化物和化合物C、溶液和胶体D、化合反应和复分解反应6、在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Wxmol－1B．22.4xmol－1C．22.4x/wmol－1D．22.4xwmol－17、下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（）A．摩尔质量：g·mol-1B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：LD．阿伏加德罗常数：mol-18、分类是学习和研究化学的一种常用方法，下列分类合理的是（）A．二氧化碳和二氧化硫都属于酸性氧化物B．氧化铜和三氧化二铝都属于碱性氧化物C．烧碱和纯碱都属于碱D．盐酸和硫酸都属于酸9、配制1mol/LNaCl溶液时，能够造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A、转移溶液时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒B、定容时仰视刻度线C、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，而没有补加水到刻度线D、称量NaCl时所用砝码生锈10、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．15：2B．3：1C．5：2D．1：311、下列说法正确的是（）A、胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明B、可用丁达尔效应区分蛋白质溶液与NaCl溶液C、胶体带电荷，而溶液呈电中性D、胶体的丁达尔效应属于化学变化12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g氮气含有2NA个氮原子B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．NA个氢气分子的质量为1g13、下列说法错误的是（）A．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）B．0.5L2mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为6mol/LC．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LD．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的14、在VLFe2(SO4)3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括3题，共58分）15、（16分）（1）3.01×1023个NH3的物质的量是mol，含有电子的物质的量是mol，在标准状况时，NH3的体积是L（2）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是，所含O原子的物质的量之比是。（3）9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为，x=。16、（26分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）写出仪器①、②、③的名称、、（2）仪器①～⑤中，使用时必须检查是否漏水的是；（填仪器序号）（3）分离以下混合物应该选用上述什么装置？（填字母符号）①食盐水和泥沙：②花生油和水：③从氯化钾溶液中获得氯化钾固体（4）若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在层，呈色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择上述装置（填字母符号），进行实验时冷凝水由（填a或b）口通入，（填a或b）口流出。（5）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸E．苯（6）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，...
