第二章化学物质及其变化新课标人教版高一化学必修1高一化学备课组(第一课时)第二节离子反应盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨，蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子下列物质中哪些能导电？为什么？动画1、电离(ionization)：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2、电解质(electrolyte)在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等金属氧化物等酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba（NO3）2等;金属氧化物金属氧化物::Al2O3、CaO等等。水也是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(如：蔗糖、酒精等)、NH3等一般都是非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物例1：下列物质属于电解质的是()A.铝线B.加碘食盐C.氯化钠D.氯气E.蔗糖水溶液例2:下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧强调（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电。而且是本身电离本身电离而导电的化合物。例如：CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质，因为CO2的水溶液之所以能是因为CO2与水反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子而导电，并不是CO2本身能导电。（SO2、SO3和NH3同理）（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如：强酸H2SO4、HNO3、HCl等；强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质如：弱酸H2CO3和CH3COOH；弱碱NH3·H2O；水等3、电离的表示方法——电离方程式(ionizationionizationequation)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-[阅读教材P30]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾1、H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-2、KOH=K++OH-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-K2SO4=2K++SO42-[阅读教材P30]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物从电离角度对酸、碱、盐定义练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由?A.铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质练习2.判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：①H2SO4②Ca(OH)2,③盐酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH,⑦酒精⑧CH4FeSO⑨⑩2、电解质：非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩
