九年级(上)科学_第一章、第二章_物质的相互转化规律复习VIP免费

九年级（上）科学第一章、第二章物质的相互转化规律复习一、物质的分类和相互转化—形成知识框架根据组成来给物质分类：纯净物单质化合物由一种元素组成的纯净物。由两种或两种以上元素组成的纯净物。金属非金属无机化合物有机化合物由碳以外的其它元素组成的化合物。含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）氧化物酸碱盐由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。金属氧化物非金属氧化物氧气氯气氯化钠、硫酸醋酸、氧化镁高锰酸钾氧气、氯气？铁、镁……氯化钠、硫酸氧化镁、高锰酸钾醋酸氧化镁硫酸氯化钠、高锰酸钾？氢氧化钠、氢氧化钙氧化镁二氧化碳（按性质不同）（按元素组成不同）（按元素组成不同）二、现象→化学方程式→酸碱盐的通性→应用通性鉴别物质通过归纳→演绎的学习方式学习细节知识你能描述这些变化发生时的现象吗？这些小魔术主要表现了哪种物质的化学性质？写出相应的化学方程式碱1.碱能使酸碱指示剂变色2.碱能与非金属氧化物反应3.碱能与酸反应生成盐和水4.碱能与某些盐反应氢氧根离子的性质思考：说说鉴别水和氢氧化钠方法；说说鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的方法下列是关于某些物质发生变化时的现象描述1、石蕊试液遇酸变红色2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀7、镁条在氧气中燃烧8、铁丝放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜9、浓硫酸使蔗糖碳化10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生11、甲烷在空气中燃烧12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀请问下列变化中哪些表现出酸的性质？下列是关于某些物质发生变化时的现象描述1、石蕊试液遇酸变红色2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀7、镁条在氧气中燃烧8、铁丝放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜9、浓硫酸使蔗糖碳化10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生11、甲烷在空气中燃烧12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀1.酸能使酸碱指示剂变色2.酸能与某些金属反应生成盐和氢气3.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水4.酸能与碱反应生成盐和水5.酸能与某些盐反应生成新盐与新的酸酸的共性说说鉴别水和盐酸的方法，说说区别盐酸和硫酸的方法，说说鉴别盐酸和氢氧化钠的方法写出相应的化学方程式浓硫酸：1.吸水性—作某些物质干燥剂2.脱水性—使物质炭化3.氧化性—不能制取氢气浓盐酸：挥发性—有刺激性气味，瓶口有白雾产生组成酸根的元素不同物质结构决定物质性质下列是关于某些物质发生变化时的现象描述1、石蕊试液遇酸变红色2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀7、镁条在氧气中燃烧8、铁丝放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜9、浓硫酸使蔗糖碳化10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生11、甲烷在空气中燃烧12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀哪几点表现出某些盐的性质盐的化学性质4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡（盐与酸反应）6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀（盐与盐反应）8、锌粒放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜（金属与盐反应）12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（盐与碱反应）说说区别氯化钠和碳酸钠的方法，说说区别盐酸和氯化钠的方法，说说氢氧化钠和氯化钠的鉴别方法酸碱盐之间复分解反应的四种情况及发生的条件两者均需可溶两者均需可溶酸需可溶酸需可溶沉淀碱与盐反应沉淀盐与盐反应生成水或沉淀或气体酸与盐反应酸与碱反应（中和反应）生成物条件反应物条件四种情况复分解反应发生的条件：生成水或沉淀或气体下列是关于某些物质发生变化时的现象描述1、石蕊试液遇酸变红色2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀7、镁条在氧气中燃烧8、铁丝放...