第二章第二节化学能与电能【学习目标】1、能举例说出化学能与电能的转化(AⅠ)。2、通过简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理(A)。学会简单原电池的分析方法。3、认识提高燃料燃烧效率、开发清洁能源和新型电池的重要性(BⅡ)。【学习过程】一、认识能源的类型【活动一】阅读教材39-40页内容，思考下列问题：1、下列能源中，属于一次能源的有①电能②太阳能③核能④石油⑤风能⑥天然气2、观察我国发电总量构成图，说明我国的能源结构有什么问题。3、火力发电的能量转化过程是：化学能________________________。火力发电的优缺点有哪些？二、知道化学能转化为电能的装置【活动二】实验探究［探究实验］实验2-4实验1：铜片和锌片平行插入硫酸中实验现象写出离子方程式，标明电子转移的方向和数目。实验2：铜片和锌片平行插入，用导线连接，实验现象大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解。离子方程式思考问题1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.在这个过程中Cu起什么作用？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？结论［思考］怎样知道所架设的桥梁中有电子通过？实验3：铜片和锌片平行插入，用导线连接，并在导线间连接电流表实验现象第1页共3页现象解释电子由Zn导线铜片H＋定向移动产生电流，故电流表指针发生了偏转。思考问题1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？结论原电池是【活动三】观察Flash动画展示：Zn–Cu原电池的工作原理。完成下图。思考归纳：1、电极材料与正负极的关系？2、氧化剂、还原剂与正负极的关系？辨析判断：将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。判断下列针对该装置的分析是否正确，错误的请改正。A．该装置将电能转换成了化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．锌片上的反应为2H++e-→H2↑E．铜片上发生的是氧化反应F．铜片被逐渐被腐蚀三、了解常见化学电源【活动四】阅读教材，思考下列问题：①干电池(锌锰电池)(一次电池)在使用过程中，作负极的物质是，发生的电极反应是。②充电电池(二次电池)放电时，_________转化为__________；充电时，_________转化为___________。③燃料电池氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。发生反应的方程式为；电极a是该电池的极，发生反应；第2页共3页离子离子极反应CuZn电子移动方向硫酸溶液极反应电池工作时，电子的流向为；该电池的主要优点是。【达标检测】1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()2、右图为番茄电池，下列说法正确的是()A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极3、(2011·江苏学测)某原电池结构如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是()A.能将电能转化为化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑4、右下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是()A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C.a电极是负极D.b电极上发生氧化反应第3页共3页
