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7.下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移13.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH326.（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率为mol·L·s；反应的平衡常数为。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。①100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。②列式计算温度时反应的平衡常数。(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。27.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_①_周期、第_②_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_③_（填“强”或·“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_⑤_；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_⑩。28.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_①_。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_②_式滴定管，可使用的指示剂为_③_。（3）样品中氨的质量分数表达式为_④_。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_⑤_（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；滴定终点时，若溶液中，为_⑦_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）经测定，样品...