化学平衡中的图像题化学平衡中的图像题解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义
3、弄清图像所示的增、减性
4、弄清图像斜率的大小
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q为例去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升高，最后达平衡，转化率不变
图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线
如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图2—26上，以示区别
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()
A、P1>p2，n>2B、P1>P2，nT1)，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时S02的体积分数相对变高
这样，我们就画出了如图2-28的曲线
如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示
则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”
(1)a+b_____c+d；(2)Q___0
看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q
