OB原子课时作业(三十五)晶体结构与性质1.(2020山东淄博、滨州一模)微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)区分晶体硼和无定形硼的科学方法为(2)___________________________________________________下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是(3)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为。(4)三硫化四磷分子(结构如图1所示)是分子(填“极性”或“非极性”)。硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是(7)立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保2s2p2s2pBmrrr2s2p2s2p结构式立体构型为正四面体形。护层，其晶胞结构(如图4)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3,则晶体中两个N原子间的最小距离为pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)答案：(1)X—射线衍射实验(2)A(3)正四面体形⑷极性(5)BO—或(BO2)；；-或BnO2—(6)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大解析⑴区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为进行X■射线衍射实验。(2)B原子的2s能级上有2个电子，2p能级上有1个电子，其价⑶NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的化学式为BH4-,其(5)从题图2可看出，每个多硼酸根离子单元中B与O的个数比为1：(1+2X1/2)=1：2,所以化学式为BO-或(BO2)n-或BnOn-。(7)一个晶胞中含有B原子数目为8xj+6x1=4,含N原子数目为4，一个晶胞的质量为2笄g,根据p=m,V=m=aN0cm3，晶AA33-胞棱长为、；aN^cm二X1010pm，仔细观察BN的晶胞结构不难发现，N与N之间的最小距离就是晶胞面对角线的一半,因此晶体中两个最OB原子XXlOio层电子排布图为卑近的N原子间的距离为早XX1010pm。2.(2020广东茂名综合测试)钠的化合物用途广泛，回答下列问题：(1)多硫化钠(Na2S)可用作聚合的终止剂。钠原子的价电子的轨道2x表达式(电子排布图)为，基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为。Na2S4中存在的化学键有(填序号)。A.离子键B.极性共价键C.n键D.非极性共价键(2)离子半径：r(S2-)>r(Na+)的原因是(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化方式是，空间构型是。(4)下表列出了钠的卤化物的熔点。化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/°c995801775651①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因疋②NaCl的晶格能是786kJ・mol-1,则NaF的晶格能可能是(填序号)。A.704kJ・mol-1B.747kJ・mol-1C.928kJ・mol—1(5)NaH具有NaCl型的立方晶胞结构，如图甲所示，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+的半径为102pm,则H-的半径为甲⑹首例被发现的带结晶水的超导材料的化学式为pm；NaH的理论密度是g・cm-3(保留三位有效数字)。Na0.35CoOj1・3H2O，具有……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—……层状结构，已知CoO层的构型部分如图乙所示，其中粗线画出的是其二维晶胞，则x=。答案：(1)比哑铃形(或纺锤形)AD⑵S2-的电子层数多(3)sp3三角锥形(4)①NaF和NaI同属于离子晶体，r(F-)r(Na+)。OOoCo故2r(Na+)+2r(H-)=aH-的半径为⑶Na2SO3的阴离子SO2-的中心原子S与另外3个O原子形成3个o键，有只$鸟"3_i对孤对电子，故其杂化方式是sp3,SO3-的空间构型是三角锥形。(4)①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是NaF和Nal同属于离子晶体，r(F-)51-),离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；②NaCl的晶格能是786kj・mol-1,r(F-)
