知识条目必考要求加试要求浙江考试标准(1)氯气的工业制法ab(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置ab(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理bb(4)氯气的物理性质及用途aa(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cc(6)溴、碘单质的物理性质aa(7)氯、溴、碘单质间的置换反应bb(8)海水中提取溴、碘b(9)检验Br－、I－的常用方法b氯、溴、碘及其化合物(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：。②与SO2水溶液反应：。③与FeCl2溶液反应：离子方程式为。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为。新制氯水中含有的粒子有。(5)与碱反应：与NaOH溶液反应。离子方程式为。Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl3．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸NaClOHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2(3)根据要求写出下列反应的化学方程式①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；②漂白粉的失效原因：，。(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成。②漂白粉的主要成分为和CaCl2，其有效成分为，其中水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为。漂白粉的漂白原理与漂白液相同。CaCl2与Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑[核心要点提升]1．氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。2．氯水的成分及性质(1)氯水成分的多样性：(2)氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。【易错警示】氯水的组成及性质应用中的常见误区(1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。(2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。(3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。(4)离子共存问题：ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。[核心要点提升]1．Cl2的实验室制法(1)实验装置答题模板：【易错警示】Cl2的制备过程中的4点注意(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用的吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。2．氯气的性质实验常见实验形式如图所示：装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸—验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液—吸收多余的氯气考点3|卤素的性质海水中提取溴、碘Br－、I－检验方法[基础知识自查]1．卤素的结构和性质(1)物理性质①单质颜色逐渐(F2：气体；Cl2：色气体；Br2：色液体；I2：色固体)。②密度逐渐；熔、沸点逐渐。变深淡黄绿色黄绿红棕紫黑增大升高(2)结构与化学性质卤素位于元素周期表中第族，包括：(写名称和元素符号)。卤素原子最外层都有个电子，都是典型的非金属元素。ⅦA氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)72．卤素及其化合物的特性氟①无正价，性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高氧化溴①Br2是色液体，易_______②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行...
