硫及其化合物（二）乐陵一中许兆元课标解读：课标要求：1．通过实验了解硫的重要化合物的主要性质２．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响学习目标：１．掌握SO2的重要性质２．探究不同价态硫元素间的相互转化３．了解酸雨的危害和减少SO2排放的措施知识再现：一．不同价态硫元素间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．２．二氧化硫色，有味的有气体，溶于水，二氧化硫具有性，使有色物质褪色．（１）．酸性氧化物（与CO2比较）：请写出下列化学方程式：①SO2与水反应：②SO2与少量和足量的NaOH溶液：③足量的SO2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：①SO2被催化氧化：②SO2和H2S反应：（３）．ＳＯ２的漂白性：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质可以来等物质，但在光照或受热的条件下又能变为的颜色．３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（１）Ｈ２Ｓ气体通入氯水中：（２）Ｈ２Ｓ气体通入FeCI3溶液中（３）SO2通入氯水中:４．接触法制硫酸的流程：原料：空气或硫磺或第一阶段反应的方程式：硫燃烧：硫铁矿燃烧：第二阶段：气体混合物通过静电净化后，部分混合气体发生反应，方程式为：该反应的条件为５．浓硫酸具有和强氧化性．举例说明浓硫酸的强氧化性，写出化学方程式：（至少写两个）６．硫酸及硫酸盐：（１）稀硫酸的通性：（２）硫酸根离子的检验方法：（３）常见的硫酸盐及主要用途：三．酸雨及其防治：１．酸雨的定义：２．酸雨的形成原因：３．酸雨对环境有那些危害？４．酸雨的治理方法？典题解悟：例１．CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④解析：尽管潮湿的CI2和SO2都有漂白作用,CI2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4答案:C例2．浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是()ACu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OBC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2ODFe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O解析：浓硫酸在反应中表现出酸性时，硫元素的化合价不变，硫元素仍以SO42-形式存在,表现氧化性时,硫元素化合价降低,又以上反应可知,浓硫酸在A．C反应中,都是硫元素化合价一部分降低,一部分化合价不变,所以浓硫酸在A．C中既表现了酸性,又表现了氧化性.答案：ＡＣ例３．据报道，１９５２年２月，某城市雾大无风，家庭和工厂排除的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达３．８ｍｇ，烟尘达４．５ｍｇ，居民健康普遍受到危害，４天之内死亡人数约为４０００人，回答；（１）流经该城市的主要河道也因而受到污染，引起鱼类死亡，这与次种类型大气污染形成有关．（２）这种大气污染对人体系统危害最大，将会造成等疾病．（３）大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的组织．（４）为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为：（５）目前一种有效的方法是用直升飞机喷洒白垩粉，以降低其污染，其化学方程式是：（６）要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是：解析：该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两方面分析酸雨形成的原理，危害性，提出解决问题的方法．答案：（１）酸雨（２）呼吸呼吸困难咳嗽喉痛支气管哮喘等（３）叶（４）SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-(5)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2(6)严格控制污染源.夯实双基：1．关于SO2的叙述中不正确的是（）Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．２．将二氧化硫通...
