（浙江选考）高考化学二轮复习 第三编 化学反应原理 专题十一 化学反应速率和化学平衡学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题十一化学反应速率和化学平衡[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率与反应限度aaaaabbbbb①化学反应速率及其简单计算②影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用③化学反应的限度④化学平衡的概念⑤化学平衡状态的特征2.化学反应速率abc①活化分子、活化能、有效碰撞的概念②碰撞理论③实验数据的记录与处理3.化学反应的方向和限度aacbbc①自发反应的概念②熵变的概念③用熵变、焓变判断化学反应的方向④化学平衡常数⑤反应物的转化率⑥化学平衡常数与反应限度、转化率的关系4.化学平衡的移动abc①化学平衡移动的概念②影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断③用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件考点一化学反应速率及其影响因素1.深度剖析速率的计算方法(1)公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3.准确把握碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一化学反应速率的计算类型1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%答案C解析发生的反应为2H2O2=====2H2O＋O2↑。A项，0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)＝×10－3mol＝0.001mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正确；B项，随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率小于0～6min内的平均反应速率，正确；C项，由A项计算可知，反应至6min时c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，错误；D项，6min内Δc(H2O2)＝0.20mol·L－1，则H2O2的分解率为(0.20mol·L－1÷0.40mol·L－1)×100%＝50%，正确。2.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如下图所示，下列说法正确的是()A.t1min时X和Y的反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随...