第2节镁、铝及其重要化合物【考纲要求】了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。考点一镁、铝的性质及应用1．镁、铝的结构和存在名称镁铝周期表中位置第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族原子结构示意图自然界存在形态化合态化合态2.金属铝的物理性质银白色、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al＋3Cl2=====2AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应)4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====2MgO反应3Mg＋N2=====Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C1．铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()2．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()3．常温下，能用铝制容器盛放和运输浓H2SO4、浓HNO3()4．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应()5．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()6．铝与氢氧化钠溶液反应中，NaOH是氧化剂()答案：1.×2.×3.√4.√5.×6.×题组一考查镁、铝的性质及应用1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④解析：选C。镁能与CO2反应而铝不能；铝能与NaOH溶液反应而镁不能。2．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析：选C。铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作铝制炊具。题组二考查铝与酸、碱反应的定量计算3．(2018·衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4答案：A4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积之比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式可得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0...
