第2节铝金属材料（共三课时）第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。【重点难点】金属铝的还原性。【自学笔记】1.人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。2.铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。3.金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。4．某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）【课堂讨论】1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。从物理性质上来说，相似之处有哪些？化学性质呢？2．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质？设计实验验证你的假设。3．通过预习，你又发现金属铝哪些不同于其他金属的性质？请指出并写出化学方程式。追问：以上反应中铝元素的化合价发生了什么变化？体现了什么性质？铝热反应有何用途？4．Al既能与酸反应，又能与碱反应，是否属于两性物质？等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH溶液反应，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为多少？生成的H2的物质的量之比为多少？5．金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？【达标训练】1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:33．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是A．稀HClB．稀HNO3C．NaOH溶液D．浓硫酸5．某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐7．（选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过...
