（浙江专版）高考化学大一轮复习 专题十一 实验化学 课时4 物质的定量分析学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时4物质的定量分析[考纲导航]知识条目必考要求选考要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)移液管、滴定管的使用方法b(2)中和滴定原理和基本操作b31(3)31(3)(3)酸碱中和指示剂的选择方法b(4)用滴定法测液体试样的总酸(或总碱)含量b(5)电子天平的使用a(6)中和滴定实验的数据处理和误差简单分析c31(6)(7)镀锌铁皮锌镀层厚度测定原理和操作流程b(8)实验数据的处理和测定过程中产生误差原因的分析c28(3)31考点一物质的定量分析[主干精讲]1.数据的测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。(2)气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。(3)气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。2.食醋总酸含量的测定(1)原理：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。(2)仪器的选择：移液管、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、洗耳球等。(3)实验药品：标准液、待测液、指示剂。(4)实验步骤①样品准备：用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；②量取样品溶液：用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品VmL(V值为25mL左右)于锥形瓶中，加2～3滴酚酞；③把标准NaOH溶液装入碱式滴定管；④滴定：用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液；⑤平行实验：再量取样品溶液，用NaOH标准溶液滴定，重复2～3次；⑥数据处理：依据实验记录数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)，m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)，则100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××，根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。3.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验步骤实验现象、结论与解释(1)取样：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度、宽度、并记录长l1cm，宽l2cm(2)称量：用电子天平(精度0.001g)分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量铁皮质量m1(A)＝a1gm1(B)＝b1gm1(C)＝c1g(3)除锌：将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL6mol·L－1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得极慢)，立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液加入盐酸后，镀锌铁皮表面产生大量气泡，一段时间后产生气泡的速率明显减慢。锌镀层反应完后铁直接反应，速率减慢(4)烘干并称量：将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量铁皮质量m2(A)＝a2g(5)重复实验：分别用B、C重复进行实验步骤(3)、(4)m2(B)＝b2gm2(C)＝c2g(6)数据处理：处理实验数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(已知：锌的密度ρ＝7.14g·cm－3)h＝[典例剖析]【例1】(2016·浙江省艾青中学高二月考)在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验：①取三块镀锌铁皮(A、B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度；②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量；③将A放入烧杯中，加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液；④烘干铁片并称量；⑤分别用镀锌铁片B、C重复以上步骤；⑥根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是()A.负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B.负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C.电子从铁流向锌D.铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快(2)在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大(3)在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______________________________________________...