（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题3 微观结构与物质多样性 第二单元 元素周期律 元素周期表学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第二单元元素周期律元素周期表[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bb2.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb3.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cc4.元素周期表的发展史、意义与作用ab(一)元素周期律1．元素周期律的具体内容和体现形式原子结构决定元素的性质，同族元素在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径依次减小依次增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多最外层电子数相同得电子能力依次增强依次减弱失电子能力依次减弱依次增强金属性依次减弱依次增强非金属性依次增强依次减弱主要化合价最高正价：升高最低负价＝主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱2.微粒半径大小的比较方法(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al，Na＋>Mg2＋>Al3＋。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiCu2＋>Fe2＋，但还原性Fe>Cu)⑦电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强；在电解池中的阴极上，先析出的金属性弱。(2)比较元素非金属性强弱的方法①非金属单质与H2越易化合，则其对应元素的非金属性越强。②形成的氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强。④非金属之间的相互置换，若A能置换出B，则A元素的非金属性强于B元素。⑤同一周期非金属元素越靠后，其非金属性越强；同一主族非金属元素越靠上，其非金属性越强。(二)元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期分类及各周期包含元素的种数周期1234567元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期(2)主族和副族对比主族副族定义长、短周期共同组成仅由长周期组成表示ⅠA、ⅡA……ⅠB、ⅡB……个数7个7个(3)元素周期表的特点①元素所在周期数＝原子的电子层数。②主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。③在第ⅠA族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；在第0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。2．元素周期表的应用(1)预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，如下图所示：(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3．原子序数与元素周期...