第三节理想气体的状态方程预习导航情境导入课程目标前面我们学习了气体的三条实验定律，即描述气体等温变化的玻意耳定律；描述气体等容变化的查理定律；描述气体等压变化的盖—吕萨克定律。我们注意到，这三个气体实验定律中每一条都只含有两个状态参量，那么，当气体的三个状态参量同时发生变化时又遵循怎样的规律呢？1.了解理想气体模型，并知道实际气体在什么情况下可以看成理想气体。2．能够应用气体实验定律推出理想气体的状态方程，进而培养学生的推理能力和抽象思维能力。3．掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题。一、理想气体1．定义：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体叫作理想气体。2．实际气体可视为理想气体的条件实际气体在温度不太低(不低于零下几十摄氏度)、压强不太高(不超过大气压的几倍)时，可以当成理想气体。思考由于理想气体忽略了分子间的相互作用，即理想气体无分子势能，同学们想一下，理想气体的内能与哪些因素有关？提示：与分子数和分子热运动的平均动能有关。二、理想气体的状态方程1．内容：一定质量的某种理想气体，在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强与体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。2．公式：pVT＝C(C为常量)或111pVT＝222pVT3．适用条件：一定质量的理想气体。4．理想气体状态方程与气体实验定律的关系(1)当一定质量理想气体温度不变时，由理想气体状态方程得pV＝C，即玻意耳定律。(2)当一定质量理想气体体积不变时，由理想气体状态方程得pT＝C，即查理定律。(3)当一定质量理想气体压强不变时，由理想气体状态方程得VT＝C，即盖—吕萨克定律。1
