第2章第2节分子的立体结构（第3课时）【学习目标】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2．会正确表示配位键、配位化合物。【学习重难点】配位键、配位化合物的概念【课前思考】完成探究实验，填充如下表格：固体CuSO①4（白色）②CuCl2·2H2O（绿色）③CuBr2（深褐色）④NaCl（白色）K⑤2SO4（白色）⑥KBr（白色）哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色科学实验证明，在溶液中，铜离子与水分子形成键，得到呈天蓝色的物质，可表示为，水合铜离子中的化学键是由水分子提供，铜离子提供接受形成的。【教材导读】阅读教材P41-43内容：四、配合物理论：1、配位键（1）概念：共用电子对由原子单方向提供给另一原子共用所形成的键。一般由提供空轨道，分子或离子提供。（2）表示AB电子对给予体电子对接受体例如：H3O+实质是离子和分子结合得到的。其中提供空轨道，而提供电子对，从而形成配位键。NH3和HCl反应实质是离子和分子结合得到NH4+，其中提供空轨道，而提供电子对，从而形成配位键。【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？【探究实验】实验2-2向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，会观察到，出现该现象的原因（用方程式表示）；继续滴加氨水，会观察到，原因是；若加入，将析出色的晶体，晶体化学式为。2、配位化合物：离子（或原子）与某些分子或离子以键结合而形成的化合物称为配位化合物，简称。[Cu(NH3)4]2+中配位键由提供空轨道，提供电子对，所以[Cu(NH3)4]2+SO42-是配位化合物。[Cu(NH3)4]2+SO42-①为中心离子，②为配位体，③为配位数，①②③合在一起为（内界）配离子，SO42-为外界离子。在配合物中配离子存在配位键，其中心离子一般指离子，中心离子提供，而配位体一般是，配位体提供。由定义可知，H3O+、NH4+（填是或不是）配位化合物，说明含有配位键的物质是配位化合物，而配位化合物中配位键。【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物的例子？实验2-3：向含的溶液的试管中滴加1滴KSCN（名称为）溶液，加热，观察到血红色，出现这种颜色的原因是，所以Fe(SCN)3溶液中不存在Fe3+。利用该离子的颜色，在实验室可以鉴定是否存在溶液中。在日常生活中可运用于和。在必修二中为鉴别有机物是否含有醛基，通常采用在碱性条件下加(填名称)试剂，观察是否有银镜产生。该试剂的化学式为，其制备过程为：在洗净试管中，注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡。在该过程中先观察到后，出现该现象的原因是。3、配位键的强度有大有小，配位键强度大形成的配合物，配位键强度小形成的配合物。一①③②般过渡金属离子对配体的结合力较，所以过渡金属配合物比主族金属配合物。4、配合物的应用（了解）已知的配合物种类繁多，其中叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，其中心里子分别为、、。【巩固练习】1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤3、下列分子或离子中都存在着配位键的是()A、NH3、H2OB、NH4+、H3O+C、N2、HClOD、[Cu(NH3)4]2+、PCI34、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤6、在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A、将CuCl2固体溶于少量水中得绿色溶液B、B、将CuCl2固体溶于大量水中得蓝色溶液C、[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D、从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定7、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++S...
