第二十一讲 电解原理及其运用VIP免费

第二十一讲电解原理及其运用一、要点精讲1．电解。电解池的装置。构成条件是：。2．电解反应及规律⑴阳极：①活性材料作电极时，阳极材料(金属)本身失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电；②惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时；溶液中阴离子的放电顺序主要是：OH－、Cl－、Br－、I－、S2－；⑵阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子，阳离子在阴极上放电顺序主要和金属活泼性相反；⑶电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：电解类型物质类别实例电极反应及产物溶液pH变化溶液复原方法仅溶剂水电解含氧酸H2SO4阳极：阴极：强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4仅溶质电解无氧酸HCl阳极：阴极：不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：阴极：溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：阴极：不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：阴极：3．电解原理的应用：电镀(以镀铜为例)、电解精炼(以电解精炼铜为例)、氯碱工业。4．原电池、电解池、电镀池的比较二、典型例题【例1】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【例2】如图所示，通电后，A极上析出Ag，对该装置的有关叙述中正确的是A．P是电源的正极B．F极上发生的反应为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑C．电解时，甲、乙、丙三池中，除了E、F两极外，其他电极均参加了反应D．通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变【例3】如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_______。⑵变化：A________,B_________,C_________。⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体积无变化）。【例4】．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：04福浙理综1若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、当堂反馈1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.53．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是A．电源中“a”为负极，“b”为正极B．电解池中的电解液可以是NaOH溶液或NaCl溶液a电源bABC．B电极发生的反应：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．A、B两端都必须使用铁作电极4．（2004上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是5．（2002春季12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)26．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaO...