第3节铁及其重要化合物【考纲要求】了解铁的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解铁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。考点一铁的主要性质及应用1．原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量占第4位。2．物理性质纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。3．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS。(2)Fe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(3)与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同)①Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。4．应用(1)用途：用量最大、用途最广泛的合金是铁合金——钢，可用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。1．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()3．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()5．铁与硫混合共热生成Fe2S3()答案：1.×2.×3.×4.×5.×1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选D。FeCl3溶液用作净水剂的原因是Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用，与氧化性无关。2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，纯铁易被锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤解析：选B。①中纯铁不易被锈蚀。③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。考点二铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO与稀硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：FeO＋2HI===FeI2＋H2O、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。2．铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式)化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)31．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料()2．Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物()3．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()4．Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3()5．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3()6．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()答案：1.√2.×3.×4.×5.×6.×题组一考查铁的氧化物、氢氧化物的性质1．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物...
