1第二章第二节离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离教学目标1、理解电解质的含义、电解质导电的条件2、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写3.从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义教学难点电解质的判断教学重点电离方程式的书写引入：下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，蔗糖溶液，石墨，Cu,酒精溶液，NaCl溶液，NaCl晶体，熔融KNO3。一、电解质和非电解质电解质的定义：常见电解质：非电解质的定义：常见的非电解质：注意：电解质、非电解质应是___________,_________和_______既不是电解质也不是非电解质。讨论一：判断一个物质是不是电解质的依据是什么？讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？讨论三：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是不是电解质？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（）2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质()4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质()5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质()6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质()7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质()练习1：判断下列物质哪些是电解质：①H2SO4②Ca(OH)2③盐酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Fe⑨SO2练习2：判断下列物质能导电的是的是__________,属于电解质的是____________,属于非电解质的是_____________。1、HCl气体2、Ca(OH)2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH37、KOH溶液8、蔗糖9、酒精二、强电解质和弱电解质2强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质弱酸如弱碱如水强弱电解质的本质区别：练习：1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水D、液态H3PO42.下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.氯化氢C.氨气D.KNO3溶液三、电解质溶液的导电性：例：浓度相同、相同体积的盐酸、醋酸、硫酸的水溶液，分别倒入三个烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。现象：_____溶液中最亮，______溶液中次之，_______溶液中最暗讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？结论：溶液导电性强弱的影响因素为：_____________和______________2.电离和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离电离方程式：表示电离的化学方程式电离方程式的书写（1）强电解质——完全电离，用“===”（2）弱电解质——部分电离，用“”练习：1.写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗？32.写出CH3COOH、H2O和NH3.H2O的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式：①H2SO4、②HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤H2O⑥KMnO4、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3课后作业：下列物质中是电解质的写出电离方程式：HClO、Cl2、NH3、KCl、Na2SO4、CO2、Ba(OH)2、CaCO3、KMnO4、Ba(NO3)2KHSO4、KHCO3、AgNO3、
