1二氧化硫学案【考纲要求】：了解二氧化硫的主要性质及应用。了解二氧化硫对环境质量的影响。【学习目标】：掌握二氧化硫的性质、检验、制法、用途。【课本链接】：必修1第四章89页【学习方法】：综合启发式【学习过程】：一、SO2的物理性质SO2是一种色、有气味的气体。溶于水，且易液化。毒，尾气中的SO2用溶液吸收。二、SO2的化学性质1、具有酸性氧化物的通性(与CO2相同)，能与反应【练习1】写出SO2分别与下列物质反应的方程。①水②澄清石灰水SO2少量SO2过量③CaO④Na2SO3（07广东，25）（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=（2010广东、33）①Na2SO3+SO2+H2O=【练习2（高考改编）】下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部2、氧化性（与）23、较强还原性（与）【练习3】鉴别SO2和CO2气体的方法，除【练习2】中物质之外，能否再说出几种方法？4、漂白性【思考】①有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？②Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中现象相同吗？③把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？漂白性物质小结【注意】SO2的检验方法：某气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则该气体为SO2【练习4（高考改编）】下列说法正确的是（）A石蕊试液滴入二氧化硫的水溶液中先变红后褪色B将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性C将二氧化硫和氯气按任意比混合会使品红漂白效果更强D二氧化硫漂白是可以复原的，它的原理与活性炭、双氧水、次氯酸的漂白原理是不同的【练习5】写出除去下列物质中括号中所含杂质所用的试剂CO2（SO2）O2（SO2）SO2（HCl）【练习6（高考改编）】为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤【练习7】思考与交流，写出下列实验操作。①如何验证CO2中含有SO2？②如何验证某混合气中含有CO2和SO2？3三、SO2对环境的影响1、来源2、影响3、治理【练习8】关于SO2的叙述中，正确的是()A．二氧化硫可用来漂白纸浆，也可用来漂白银耳等食物，漂白后的食物无任何毒性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．二氧化硫的水溶液暴露在空气中会引起pH值增大D．二氧化硫是大气污染物，主要影响是产生温室效应【课堂小结】：【学习反思】【练习9(高考模拟)】有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。（1）如果取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有_________，一定不含_________；（2）如果取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。①对该气体成分提出合理假设。假设1：该气体是；假设2：该气体是；假设3：该气体是。②设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。实验方案可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有__________、_________、________的洗气瓶。【学后练习】410.（2009年合肥质检）某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________（填a、b、c、d、e）。（2）装置②中发生反应的离子方程式为____________；当装置②中出现____________（填现象）时，立即停止通气。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。（填编号）A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为__________。11.同学用如图所示的装置来探究S...
