人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件学案1/4姓名班级组号§2-2离子反应及其发生条件探究目标1.理解离子反应的概念，会书离子方程式并能进行正误的判定2.掌握复分解型离子反应发生的条件。课前预习1.电解质在溶液中的反应实质是之间的反应叫做离子反应。2.离子方程式：用表示的式子。3.离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。课堂探究【新课导学】阅读教材P31-33思考：一、离子反应能否发生的实质1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生,写出化学方程式①向5mLCuSO4溶液里加入5mLNaOH溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2、从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）①向5mLCuSO4溶液里加入5mLNaOH溶液。反应前溶液中的离子，反应后溶液中的离子④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液。反应前溶液中的离子，反应后溶液中的离子解释及结论：没有参加反应，因而没有发生化学反应，酸、碱、盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。反之，则这两种离子不反应。那么复分解反应发生的条件是：（1）生成的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成或性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。（3）生成难的物质，如H2O、弱酸、弱碱等二、离子反应概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。1、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。3、离子方程式的意义：化学方程式表示的是________________________的化学反应，而离子方程式能表示_________________________________________。三、离子方程式书写(阅读P32有关离子方程式书写的内容。)1、离子方程式书写步骤：例如碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。人教版高中化学必修一第二章离子反应及其发生条件学案2/4（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。【不拆的物质归纳】单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；①单质：H2,Cl2②氧化物：CO2等③弱电解质：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)；H2O等难电离物质写化学式④难溶于水的物质(如CaCO3、BaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。【当堂检测】1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中B.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应四、判断离子方程式书写是否正确的几条原则1、必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确是：。2、必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O(错误)正确的是：。3、必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：。4、必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确是：。5、必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。课后达标2、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-—=H2O4、胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝...
