2012新课标同步导学高一化学课件：122（人教版必修1）VIP免费

第2课时气体摩尔体积在化学实验中，需要量取1molH2来做实验，如何量取1molH2？对于气体来说，我们宏观量取的通常不是质量而是体积，那么1molH2的体积到底是多少呢？气体的体积与物质的量之间有什么联系呢？1．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行气体多方面的计算与判断。1．物质体积大小的影响因素决定物质体积大小的因素粒子大小粒子之间距离相等2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同______________。数目的粒子阿伏加德罗定律推论要点一推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比V1V2＝n1n2同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比p1p2＝n1n2推论公式同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比m1m2＝M1M2同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1ρ2＝M1M2同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比p1p2＝V2V1[温馨提示](1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。(3)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。1．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．③解析：根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。答案：C1．定义：单位__________的气体所占有的_____。符号：____，单位______________和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝______。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______和______。(2)标准状况下(即_____________)，气体摩尔体积约为__________。气体摩尔体积物质的量体积VmL/mol(或L·mol－1)温度压强0℃和101kPa22.4L/molVn气体摩尔体积1．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。要点二2．标准状况下的气体摩尔体积(1)定义(2)计算①气体的物质的量n＝V22.4mol②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1(标准状况)③气体的分子数N＝n·NA＝V22.4·NA④气体的质量m＝n·M＝V22.4·Mg[温馨提示](1)充分利用公式n＝mM＝NNA＝V22.4(标准状况)进行m、N、V之间的相互换算。(2)1mol气体的体积为22.4L，不一定在标准状况下，但在标准状况下一般约为22.4L。2．下列说法不正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC．273℃，1.01×105Pa状况下，1mol气体体积大于22.4LD．标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L解析：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1molH2的质量为2g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273℃高于0℃，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D选项正确。答案：A在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小阿伏加德罗定律及推论答案：B[思考感悟]本题主要考查阿伏加德罗定律的应用。解析：两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝mV可知V甲＜V乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝mn可知M甲＞M乙，D错...