1/10盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：②⑤。呈碱性的有：③④。呈中性的有：①。二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(OH－)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。3．盐类水解的应用(写离子方程式)(1)明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。(3)制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)草木灰与铵态氮肥混施：NH＋4＋CO2－3＋H2ONH3·H2O＋HCO－3。网络构建2/10热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断。2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。3．溶液中微粒浓度的大小比较。4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。2．实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中的c(H＋)和c(OH－)不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。3．规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”。说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COO－的水解程度比CN－小，后者的碱性强。②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解，其水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如NH＋4与CO2－3、HCO－3、S2－等；另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如Al3＋与S2－、HCO－3、CO2－3、AlO－2，Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2等[如Al3＋＋3HCO－33/10===Al(OH)3↓＋3CO2↑]。4．影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。(2)外因①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。5．水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3...
