化学高级工考试试题VIP免费

化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14）。12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3）单位，因此要求C*K≥10-8才行。14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0）mol/L。16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+1）。17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+），共轭碱是（OH-）。19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+），共轭碱是（NH2-）。20、在I+Cl2I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。21、Na2S2O3中S的氧化数是（+2），Na2S4O6中S的氧化数是（+2.5）。22、间接碘量法，淀粉指示剂在（接近终点）时加入，终点时颜色是（由蓝色变为无色）。23、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是（MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O）。24、重铬酸钾法中，Cr2O72-的半反应式是（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O）。25、配位滴定中的酸效应系数是EDTA的（总浓度）与（有效浓度）之比，它不受浓度影响，只随（pH值）的变化而变化。26、摩尔法滴定要求PH值的范围是（6.5—10.5）。27、佛尔哈德法用的滴定剂是（NH4CNS）指示剂是（Fe(NH4)(SO4)2）。28、沉淀的形成过程包括（晶核的生成）和（沉淀颗粒的增长）两个过程。29、用草酸沉淀Ca2+,当溶液中含有少量的确Mg2+时，沉淀后应（立即过滤不要）放置。30、当BaSO4中混有BaS时，会使测定BaSO4的结果（偏低）。31、玻璃电极经充分浸泡后，表面形成一层稳定的（水化层）。32、库仑分析是通过测量（电解）过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是（库仑定律）。33、库仑分析是（电化学分析）法中的一种，它通过测量流过电解池的（电量）来测量在电极上起反应的（物质）的量。34、某物体对各种波长的可见光全吸收，因此显（黑色），若是全反射则显（白色）。35、有甲、乙两瓶KMnO4溶液，浓度是甲=0.1%，乙=0.5%，则溶液甲的（投光度）较大，溶液乙的（吸光度）较大。36、分光光度法定量可分为（工作曲线）法、（比较）法和（标准加入）法。37、光吸收定律在比较法中应用的计算公式是（As/Ax=Cs/Cx）。38、光吸收定律适用于（单色平行）光及（稀）溶液。39、根据化学分析的任务来分，分析方法可以分为（定量分析）和（定性分析）。40、根据分析原理和操作方法为（化学分析）和（仪器分析）。41、酸碱理论中，能够给出质子的物质是（酸），能够接受质子的物质是（碱）。42、KMnO4中的Mn的氧化数是（+7）、K2Cr2O7中的Cr的氧化数是（+6）。43、电极电位计算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ0+RT/nFLn（氧化型/还原型））44、催化剂能提高化学反应的（速率），但不能改变化学反应（平衡常数）。45、碘量法包括（直接碘量）法和（间接碘量）法。46、分光光度计由（光源）、单色器、（吸收池）、（检测器）及信号显示与记录基本单元组成。47、玻璃电极对溶液中的（H+）...