二、深化点——水溶液中的陌生图像(对数图像)VIP免费

二、深化点——水溶液中的陌生图像(对数图像)化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的常见题型，体现了数学方法在解决化学问题中的应用，但如果溶液中某微粒或某些微粒浓度的比值很小，在图像中无法表示出来，则可用常用对数来作图，将双曲线转化成直线，这样更直观、简捷、实用。三类对数—图像1.负对数图像(1)图像类型pH图像将溶液中c(H+)取负对数，即pH=—lgc(H+),反映到图像中是c(H+)越大，则pH越小pOH图像将溶液中c(OH-)取负对数，即pOH=—lgc(OH-)，反映到图像中是c(OH-)越大，则pOH越小pC图像将溶液中某一微粒浓度［如C(A)］或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC=—lgc(A)，反映到图像中是c(A-)越大，则pC越小(2)解题要领解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。［示例1］25°C时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数［—lgC(M2+)］与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Fe(OH)2］。下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液［分析］根据图示,pH相同时，曲线a对应的C(M2+)小，因Fe(OH)2与CU(OH)2属于同类型沉淀，一定温度下，K越大，C(M2+)越大，故曲线a表示Cu(OHk饱和溶液中的变Sp2化关系，A项错误；Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Fe(OH)2］，则调节pH过程中，Cu2+先沉淀，除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,应先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH，B项错误；根据图知pH=10时，一Igc(Cu2+)=11.7，—lgc(Fe2+)=7.1，可以计算出该温度下将溶液中某一微粒的浓度［如C(A)］或某些微粒浓度的［喘］取常用对数，即l①若c(A)=1或歸=1时,②若c(A)>1或殳畫>1时，lgc(A)|或lg0取正值且c(A)或？A］越大,l③若c(A)<1［或殳A<1时,lc(A)i或［騎j越大，C为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适Na2S固体，充分搅拌后过Ksp［CU(OH)2］—10-11.7X(10-4)2=10-19.7,Ksp［Fe(OH)2］—10-7.1X(10-4)2=10-15.1,当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):。匸心+尸兀叮：；：":Ksp［Fe(OH)2］:Ksp［Cu(OH)2］=104.6:1,C项正确；X点转化为Y点时，c(Cu2+)不变，c(OH-)增大，但当加入少量NaOH固体后，c(OH-)增大，Cu(OH)2的沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，c(Cu2+)减小，故X点不能转化为Y点，D项错误。［答案］C2．对数图像［示例2］常温下用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2B.Na2S溶液中：c(OH-)1,即c(X2-)>c(HX-)或c(HX-)C(H2X)1即c(HXH2X的电离方程式为H2XH++HX-，HX-H++X2-。当牆=銀=1［分析］化只与温度有关，温度不变，q不变，故A项错误；根据质子守恒，NazS溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S)，因此c(OH-)>c(H+)+c(HS-)+c(H2S)，B项错误；除杂时不能引入新的杂质，加入Na2S固体，引入了Na+，故C项错误；FeS、ZnS属于同类型沉淀，且Fe2+、Zn2+的起始浓度相等，加入Na2S溶液，Fez+先沉淀，说明Ksp(FeS)vKsp(ZnS)，故D项正确。［答案］D3.对数、负对数混合图像［示例3］(2017・全国卷I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液2的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与Ig:'［J的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(...