高中化学元素周期表、元素周期律练习题VIP免费

1A.Na+D.F-高中化学元素周期表、元素周期律练习题1.（2015・海南高考）下列离子中半径最大的是（）B.Mg2+C.02-解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大，离子半径就越小。2.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36。、南纬1.50。的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、0、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A.4种B.5种C.6种D.7种解析：选DK、Na属于IA族，Mg、Ca属于IIA族，Al属于IIIA族，Si属于IVA族，0属于VIA族，共7种，Th（钍）、U（铀）、Fe、Ti（钛）、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）均为过渡元素。3.已知An+、bB（n+1）+、Cn-、”D（n+1）-是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、abcdD四种元素的叙述正确的是（）A.离子半径：An+>B（n+1）+>Cn->D（n+1）-B.原子序数:b>a>c>dC.原子半径：D>C>B>AD.四种元素一定均属于短周期元素解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D（n+1）->Cn->An+>B（n+1）+；B项，原子序数：b>a>c>d；C项，原子半径：A>B>D>C；D项，四种元素也可以为长周期元素。4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）A.能形成碱的金属元素都在第IA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第VIA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族解析：选C能形成碱的金属元素可能位于第IA族，也可能位于其他族，如钙、钡等,A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族，B错误；稀有气体元素中■*«1JA・,・■宇.2He原子的最外层电子数为2,其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第VIII族，D错误。5.(2018・天津高考)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A.溶解度：NaCONaHCO,A项错误；非金属性：CI>P,故热稳定性：HCI>PH,2333B项错误；C2H5OH分子间存在氢键，比同主族元素S形成的C2H5SH沸点高，C项正确；同周期兀素的金属性：Li>Be，故碱性：Li0H>Be(0H)2，D项错误。6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-，则R—定位于VIA族C.A2+、bB+、C3-二种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>babcD.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选BA项，金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；C项,原子序数a>b>c；D项，铅是金属，属于导体。7.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D.除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素解析：选CA项，原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族，如He；B项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；D项，第六周期有32种元素。8.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、-1+6、一2-2A.氢化物的沸点：H2Tr(T2-)>r(M3+)3解析：选B根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知L为Na,M为Al,Q为Cl,R为S,T为0°A项，氢化物的沸点：H20>H2S；B项，NaCl中两种微粒Na+和Cl-最外层均达到8电子稳定结构；C项，单质的还原性:Na>Al；D项，简单离子半径：r(02-)>r(Na+)>r...