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高中化学元素周期表、元素周期律练习题VIP免费

高中化学元素周期表、元素周期律练习题_第1页
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1A.Na+D.F-高中化学元素周期表、元素周期律练习题1.(2015・海南高考)下列离子中半径最大的是()B.Mg2+C.02-解析:选C选项中的离子都具有相同的电子层结构,对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小。2.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下,准确落于月球东经52.36。、南纬1.50。的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、0、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有()A.4种B.5种C.6种D.7种解析:选DK、Na属于IA族,Mg、Ca属于IIA族,Al属于IIIA族,Si属于IVA族,0属于VIA族,共7种,Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。3.已知An+、bB(n+1)+、Cn-、”D(n+1)-是具有相同电子层结构的离子,下列关于A、B、C、abcdD四种元素的叙述正确的是()A.离子半径:An+>B(n+1)+>Cn->D(n+1)-B.原子序数:b>a>c>dC.原子半径:D>C>B>AD.四种元素一定均属于短周期元素解析:选B由于四种离子具有相同的电子层结构,可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。A项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+;B项,原子序数:b>a>c>d;C项,原子半径:A>B>D>C;D项,四种元素也可以为长周期元素。4.下列有关元素周期表的说法中,正确的是()A.能形成碱的金属元素都在第IA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第VIA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族解析:选C能形成碱的金属元素可能位于第IA族,也可能位于其他族,如钙、钡等,A错误;原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族,B错误;稀有气体元素中■*«1JA・,・■宇.2He原子的最外层电子数为2,其余原子最外层都有8个电子,C正确;元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个第VIII族,D错误。5.(2018・天津高考)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:NaCONaHCO,A项错误;非金属性:CI>P,故热稳定性:HCI>PH,2333B项错误;C2H5OH分子间存在氢键,比同主族元素S形成的C2H5SH沸点高,C项正确;同周期兀素的金属性:Li>Be,故碱性:Li0H>Be(0H)2,D项错误。6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是()A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R—定位于VIA族C.A2+、bB+、C3-二种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>babcD.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料解析:选BA项,金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系;C项,原子序数a>b>c;D项,铅是金属,属于导体。7.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第六周期副族元素D.除短周期外,其他周期均有18种元素,副族元素没有非金属元素解析:选CA项,原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族,如He;B项,在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料;D项,第六周期有32种元素。8.根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是()兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、-1+6、一2-2A.氢化物的沸点:H2Tr(T2-)>r(M3+)3解析:选B根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知L为Na,M为Al,Q为Cl,R为S,T为0°A项,氢化物的沸点:H20>H2S;B项,NaCl中两种微粒Na+和Cl-最外层均达到8电子稳定结构;C项,单质的还原性:Na>Al;D项,简单离子半径:r(02-)>r(Na+)>r...

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