物质性质和变化VIP专享VIP免费

物质的性质与变化2一.性质物理性质不需经化学变化就能表现出来的性质色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性表现：定义：可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的3化学性质定义：经化学变化才表现出来的性质表现：金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点CH2COCH4C2H5OH氧化性：反应时失去氧O2CuOCO2还原性：反应时得到氧CH2CO毒性：COCH3OH红磷氮的氧化物NaNO2酸碱性：酸性PH<7中性PH=7碱性PH>74注意：性质与现象的叙述区别如：木炭能燃烧与木炭燃烧练习：西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结合材料。它比铝还轻、比钢还硬、耐高温、抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性。从上述中可以知道这种材料有____________________________物理性质。密度小、硬度高、熔点高、韧性好两者区别：是否经过化学变化才表现出来5二.变化物理变化化学变化变化定义：没有新物质生成的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式意义判断的依据：是否有新的物质生成6练习P9：1、2、3、5、6、7、8、101、燃烧与缓慢氧化的异同点：都是氧化反应；都是放热；激烈程度不同。2、有一物质A燃烧时发生了以下的变化A+2O2═CO2+2H2O则A的化学式是_______。燃烧CH47基本反应类型一.化合反应特点：多个反应物，一个生成物A+B=AB化合反应金属+氧气金属氧化物非金属+氧气非金属氧化物酸性氧化物+水酸碱性氧化物+水碱非金属+金属盐（对应的酸溶于水才可以）（对应的碱溶于水才可以）8例如：镁在空气中燃烧：2Mg+O2═2MgO氢气中空气中燃烧：2H2+O2═2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2═2P2O5氧化钠溶于水：Na2O+H2O═2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠：2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃点燃91.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：练习101.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化铜与水反应：4.铁在氧气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.甲烷在空气中燃烧：8.一氧化碳在氧气中燃烧：9.二氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)23Fe+2O2═Fe3O4S+O2═SO2C+O2═CO2CH4+2O2═CO2+2H2O2CO+O2═2CO2SO2+H2O=H2SO3点燃点燃点燃点燃点燃11二.分解反应特点：一分为几ABA+B分解反应某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸氧化物+水碱氧化物+水（一般含有CO3-）（难溶性碱）12例如：1.水在直流电的作用下分解：2H2O═2H2↑+O2↑2.氧化汞受热分解：2HgO═2Hg+O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3═2CuO+H2O+CO2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑6.加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O通电13练习1.高温煅烧石灰石2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：4.加热氢氧化铁：141.高温煅烧石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气：2H2O2═2H2O+O2↑4.加热氢氧化铁：2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2OMnO215三.置换反应金属氧化物+H2金属+H2O金属氧化物+C金属+CO2金属单质+酸盐+H2金属单质+盐盐+金属单质特点：单质+化合物单质+化合物KCaNaMgAl的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前，不能用HNO3、浓H2SO4反应物中盐可溶，前金换后金（除KCaNa外）16氢气还原氧化铜：H2+CuO═Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO═2Cu+CO2↑锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例如171.铁和稀硫酸2.铝和稀硫酸3.铜和稀硫酸4.锌和稀盐酸5.焦炭还原氧化铁6.锌和硫酸铜溶液反应7.铁与硫酸锌溶液8.铜...