课题1生活中常见的盐 (3)VIP专享VIP免费

课题1生活中常见的盐知识与技能：了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的组成过程与方法：自学、归纳、总结情感态度与价值观：学习蒸发操作的技能，利用此法提纯固体混合物教学过程：学生预习课本P68-71，教师板书出这节课的主要内容。一、氯化钠化学式为1、氯化钠食盐盐（工业用盐：亚硝酸钠NaNO2）2、用途3、海水晒盐通过蒸发水制得粗盐。粗盐提纯的过程：（1）、溶解（2）、过滤（3）、蒸发（4）、结晶二、碳酸钠化学式为俗称或1、演示实验：向Na2CO3溶液中滴加酚酞。现象：酚酞变红。结论：Na2CO3溶液呈碱性。2、纯碱不是碱，而是盐。3、用途：（1）、工业上，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（2）、除去面团中的酸。提问：能说Na2CO3中和面团中的酸吗？为什么？三、碳酸氢钠化学式为俗称用途：（1）、制造糕点（2）、治疗胃酸过多。四、碳酸钙化学式为1、碳酸钙大理石、石灰石2、用途：（1）、用于建筑材料（2）、补钙剂。课堂小结:总结有俗称的物质。板书设计：课题1生活中常见的盐一、氯化钠NaCl二、碳酸钠Na2CO3俗称：纯碱、苏打纯碱不是碱，而是盐。三、碳酸氢纳NaHCO3俗称:小苏打制造糕点；治疗胃酸过多。四、碳酸钙CaCO3课题1盐的化学性质教学目标：知识与技能：掌握盐的化学性质；CO32-的检验。过程与方法：实验、分析、归纳情感态度与价值观：通过化学方程式的书写培养学生知识迁移能力。教学过程：复习提问：实验室制取CO2的化学反应原理。演示实验：向Na2CO3粉末中滴加稀HCl现象：冒气泡师生书写化学方程式。NaHCO3可用于治疗胃酸过多，说明NaHCO3可与HCl反应。一、盐和酸的反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-的检验：先加稀HCl，冒气泡；再将气体通入澄清石灰水，变浑浊。演示实验：向Na2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液现象：产生白色沉淀二、盐和碱的反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH★常用此反应制备NaOH三、复分解反应（第四个基本反应类型）两种化合物→互相交换成分→另两种化合物化合物：氧化物、酸、碱、盐学生判断：1、以上四个反应都是复分解反应吗？为什么？2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O是复分解反应吗？为什么？（没有互相交换成分）总结复分解反应的类型：（1）、金属氧化物+酸（2）、酸+碱（3）、酸+盐（4）、碱+盐（5）、盐+盐课堂小结：盐和酸、盐和碱的反应。板书设计：课题1盐的化学性质一、盐和酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二、盐和碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH★常用此反应制备NaOH三、复分解反应：两种化合物→互相交换成分→另两种化合物课题1盐的化学性质（3）教学目标：知识与技能：了解特殊离子间的反应；掌握物质的溶解性。过程与方法：通过物质间的反应归纳特殊离子间的反应。情感态度与价值观：培养学生的观察总结能力。教学过程：复习提问：NaOH+HCl——Na2CO3+HCl——Na2CO3+Ca(OH)2——Ca(OH)2+HCl——讲授新课：一、盐和盐的反应演示1、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，学生观察现象；再向其中滴加稀HNO3，观察现象。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3演示2、向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，学生观察现象；再向其中滴加稀HNO3，观察现象。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl演示3、向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，学生观察现象；再向其中滴加稀HNO3，观察现象。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑引导学生观察上述化学方程式，得出复分解反应的条件：生成物中有沉淀、或有气体、或有水。二、物质的溶解性酸全溶。碱类只溶钾、钙、钠、钡盐类物质：钾、钠、铵、硝酸盐全溶；氯化物不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4；CaSO4、Ag2SO4微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。师生探讨“活动与探究”并练习。H2SO4+Ba(NO3)2——会发生反应吗？为什么？H2SO4+NaOH——会发生反应吗？为什么？H2SO4+K2CO3——会发生反应吗？为什么？总结特殊离子间的反应：H++OH-→H2OH++CO32-→H2O+CO2↑Ca2++CO32-→CaCO3↓Ag++Cl-→AgCl↓Ba2++CO32-→BaCO3↓Ba2++SO42-→BaSO4↓课堂小结：1、盐和盐的反应2、物质的溶解性。板书设计：盐的化学性...