第一课时操作加入5g氯化钠，搅拌加入5g氯化钠，搅拌再加入10ml水，搅拌现象结论全部溶解一、饱和溶液1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。部分溶解又可继续溶解在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不是无限的，水越多能溶的物质越多。操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。有固体不溶物全部溶解析出晶体固体全部溶解全部溶解升高温度可以溶解更多的硝酸钾降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。一、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。能力升级已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是溶液；(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是溶液，溶液的质量为克。不饱和饱和饱和136（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；ABCDABCD3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化③蒸发溶剂①加溶剂饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温②升温“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）A、加入硝酸钾固体B、降低溶液的温度C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D、用滴管吸出一部分溶液D200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A．温度升高至600CB．加入硝酸钾C．加入水D．加入200C硝酸钾饱和溶液B指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠海水蒸发池结晶池粗盐母液提纯粗盐的步骤：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？溶解、过滤。2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？蒸发结晶。溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶结晶结晶析出晶体后，溶液仍饱和吗？析出晶体后，溶液仍饱和吗？饱和饱和结晶的方法有哪些？结晶的方法有哪些？冷却热饱和溶液结晶和蒸发溶剂结晶冷却热饱和溶液结晶和蒸发溶剂结晶蒸发溶剂结晶：蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干冷却热饱和溶液结晶1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（）A、稀溶液B、含有100g溶剂的溶液C、浓溶液D、不能再溶解该物...
