第二单元课题3制取氧气空气降温到-200℃以下液化液态空气升温到-196℃氮气液氧升温氧气工业制氧流程图：一、氧气的工业制法（P.40“资料卡片”第二、三段）氮气的沸点低于氧气的沸点一、氧气的工业制法•方法：•分离液态空气。•原理：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。小结：利用液氮和液氧的沸点不同（物理变化）（P.40“资料卡片”第二、三段）二、氧气实验室制法探究内容实验仪器实验药品实验步骤实验原理注意事项练习链接1、实验仪器2、实验药品第一组：氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色）第二组：高锰酸钾（紫黑色）第三组：双氧水（无色液体）和二氧化锰拓展：各物质化学式：氯酸钾：高锰酸钾：二氧化锰：双氧水：KClO3KMnO4MnO2H2O23、实验原理用氯酸钾和二氧化锰作原料：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰KClO3KCl+O2↑二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2用高锰酸钾作原料：用双氧水和二氧化锰：H2O2H2O+O2二氧化锰为什么？二氧化锰↑利用双氧水制取氧气的实验装置固体+液体不加热的反应装4、实验步骤点燃酒精灯（应用外焰加热）连接仪器，检查装气密性（方法？）二装：用纸槽把固体药品装入大试管三定：固定仪器四点：一查：五收：等气泡均匀冒出时收集气体（根据气体的水溶性，密度）六离：将导管撤离出水面七熄：熄灭酒精灯想一想：氧气应如何收集？5、气体收集方法排水法：气体不易溶于水排空气法向下排空气法：气体密度比空气小向上排空气法：气体密度比空气大注意事项•1，试管应向下倾斜，导管不宜伸入太长，铁夹应夹在试管中上部，•2，若用排空气法收集时，如何检验气体已收满？•3，在用高锰酸钾作原料时应在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管•4，如何证明收集到的气体是氧气？•5，实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯。•6，待气体有气泡均匀冒出时才能收集气体现象：木条不能复燃。实验2-5：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？结论：说明常温下放出氧气少。（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。介绍催化剂实验2-6：待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用（性质未变）所以又产生氧气，并且质量没有发生变化。三、催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质叫催化剂，它所起的作用叫催化作用。（一变二不变）改变的两种含义：加快和减慢四、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。通式：AB+C巩固练习：见课本18页3题想想化合反应与分解反应的不同点？巩固练习一，指出下列实验装置错误之处再问：如该实验是用高锰酸钾做实验，那我们还应做什么？2，下列关于催化剂的说法不正确的（）A一定能加快化学反应速度B一定能降低化学反应速度C一定能改变化学反应速度D一种物质只能有一种催化剂E催化剂是一种物质F催化剂发生化学反应后物理性质一定有改变ABDF
