酸碱盐复习一、常见的酸碱盐及其物理性质：名称硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是。例题1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤二、酸的化学性质：1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：3、酸能与碱发生中和反应，生成和：4、酸能与金属氧化物反应，生成和；例如：用稀盐酸出去铁锈：例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒三、碱的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：1、碱能与酸发生中和反应，生成和；2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸四、盐的化学性质：1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3=；2、盐能与碱反应：例如：NaOH+CuCl2=；3、盐能与盐反应：例如：BaCl2+MgSO4=；例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净五、复分解反应：1、定义：两两互换，价不变。2、注中和反应属于复分解反应；3、发生的条件：生成物中有、和，满足一个条件即可发生反应；4、常见酸碱盐的溶解性：常见的沉淀物有（9种）：、、、、、、、和，其中是蓝色，是红褐色，其余的均为白色沉淀；例题1下列物质中有一种物质能与其它三种物质发生反应，该物质是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀盐酸Ｃ、硝酸银Ｄ、烧碱例题2氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（）A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石例题3已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()A、硫酸铜B、氯化钡C、硫酸锌D、氢氧化钠例题4下列各组物质不能发生复分解反应的是：A氢氧化钠和氯化铁B硝酸银和盐酸C碳酸钡和氯化钙D碳酸银和稀硝酸六、溶液的酸碱度—pH1、酸碱度示意图：2、当pH7时，溶液显酸性，且pH越，酸性越强；当pH7时，溶液显中性；当pH7时，溶液显碱性，且pH越，碱性越强；3、测量溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸：思考：向氢氧化钠溶液中不断加入水，其酸碱度怎么变化，用曲线表示？例题1：某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()例题2使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH与实际值的关系为（）A、变大B、不变C、变小D、不能确定例题3不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表PH的情况判断，下列说法中正确的是（）溶液盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<7=77>7>7A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性例题1一无色...
