清镇市卫城中学高二年级化学选修4教学设计课题名称难溶电解质的溶解平衡（第1课时）科目化学年级高二班级教学时间执教教师课标要求理解难溶电解质的溶解平衡学习者分析与教学环境分析学习者分析教学环境分析教学目标1、知识与技能1．理解难溶电解质的溶解平衡。2．理解溶度积，及溶度积规则。2、过程与方法培养学生知识迁移能力，对化学平衡理论进一步理解。3、情感态度与价值观培养学生理解物质溶解能力是相对的及难溶电解质的溶解也存在平衡关系。教学重难点重点理解难溶电解质的溶解平衡难点理解难溶电解质的溶解平衡教学资源多媒体教学环节教师活动学生活动教学效果复习1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？2、溶解性是指______________溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_________有关。3、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。思考交流并回答：一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。温故而知新叙述任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质认识有限与无限的相对关系1S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克练习（1）、20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？（2）、20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？同学之间交流讨论：（1）、36克（2）、20℃时，100克水中最多溶解7.4克,KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是7.4：100：107.4加深理解讨论（1）、NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？（2）、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）、可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？积极开展讨论，联系化学平衡相关理论。问题步步深入板书第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？思考与交流教材p61表3—4，20℃时，溶解度：大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。从量的角度加以理解对图表中相关数据的整理及理解师生互动探究新知AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。★溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变★生成难溶电解质的离子反应的限度★难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解理解化学平衡理论在难溶电解质的溶解平衡中的支撑体系。培养学生对已学的相关知识进行迁移运用。2质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。★影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。★溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc
