12014安庆二模化学试卷7．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是(）A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B、1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键C、60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体8、在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—D、PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-110、下列图像及对应说法正确的是（）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HIH2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B、图1表示恒容下条件，向2HIH2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化211、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是A.充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—D．放电时碳电极反应为：2H——2e—=H212、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成Si044-，然后Si044-迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）。A、原硅酸钠（Na4Si04）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl+Na2Si03=H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－B．a点溶液中有：c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－)＋3c(Cl－)C．曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等ZZ的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体W向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：W2Y3(s)＋XY(g)=W3Y4(s)＋XY2(g)△H=－15.73kJ·mol－1W3Y4(s)＋XY(g)=3WY(s)＋XY2(g)△H=+640.4kJ·mol－1则反应W2Y3(s)＋XY(g)=2WY(s)＋XY2(g)的△H=_________________。26、（16分）用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：3（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、。（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式。（3）A→B化学反应类型是。（4）下列关于C的说法正确的是_____。a．1molC最多能和3mol氢气反应b．能...
