潘加强(第1课时)知识回顾本章内容：水溶液中的离子平衡。本章你已经学习了物质在水溶液中的哪些离子平衡？试通过下列过程分析。2.CH3COONa固体加入水中，发生了哪些变化？1.把冰醋酸加入水中，会发生什么变化？质疑物质在水溶液中还有其他平衡存在吗？实验探究：向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸，能观察到什么现象？实验现象展示析出大量白色沉淀。易溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？问题：加入浓盐酸之后为什么有晶体析出?在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶加入浓盐酸，使Cl-的浓度增大,平衡逆向移动,有NaCl晶体析出。实验探究：AgCl在水中是否存在溶解平衡？(0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、0.1mol/LKI）实验方案：步骤一：取2mL0.1mol/LNaCl溶液于试管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。步骤二：取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加2mL0.1mol/LAgNO3溶液。步骤三：在步骤一所得的混合体系中再滴加1mL0.1mol/LKI溶液。追问:1.步骤一所得到的体系中到底还有没有Ag+呢？2.AgI是如何生成的？Ag+从何而来？3.若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终达到什么状态？结论:AgCl在水溶液中存在沉淀溶解平衡学生分析、讨论AgCl的沉淀—溶解平衡的建立一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。查阅资料：几种难溶电解质的溶解度（20℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5x10－4AgI2.1x10－7AgBr8.4x10－6Ag2S1.3x10－16用事实说话：学生分析、讨论小结：1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。（见课本P61）2.难溶电解质在水中和易溶电解质一样也会到达溶解平衡状态,又叫沉淀溶解平衡。归纳总结、形成概念一、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡：1.1.概念概念：：一定条件下的饱和溶液中，当难一定条件下的饱和溶液中，当难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率相等时，溶液中各离子的浓合成沉淀的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）自主研讨：难溶电解质的溶解平衡特征22、特征、特征AgCl的溶解平衡33、表达式、表达式问题1：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl－和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？问题1：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl－和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：转化思维角度1、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀完全）2、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。认知提升：转化思维角度1、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀完全）2、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程。问题2：在以前的学习中我们会认为：复分解反应中，难溶物之间是不能转化的。那么通过今天的学习，你还会这样认为吗？写出AgCl沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式AgCl(s)+I－AgI(s)+Cl－明确：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。问题：改变条件使下列平衡移动理论依据：勒夏特列原理4、沉淀溶解平衡的移动溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀移动方向AgCl的溶解度变化AgNO3溶液KI溶液氨水Ag++2NHNH33..HH22O=Ag(NHO=Ag(NH33))22+++2H+2H22OO旧问新解，巩固提高1.为什么可以用排饱和的食盐水的方法来收集氯气,同时溶液中还有少量晶体析出？2.大自然的鬼斧神工造就的溶洞，你知道它是如何形成的吗？根据本节所学知识解答旧问新解，巩固提高CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-
