溶液的配制与分析VIP免费

含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2物质的量浓度常用单位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：练习1.将1.0molNaOH溶于2L水配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L。这种叙述正确吗？为什么？2、0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molC(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。思考配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？1.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线2.注意事项：④使用前要检查是否漏水①溶解不能在容量瓶中进行②溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶③转移溶液时要用玻璃棒进行引流容量瓶步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管实验再现实验再现冷却至室温再转移冷却至室温再转移玻璃棒伸入瓶内，不靠瓶口玻璃棒伸入瓶内，不靠瓶口洗涤时少量多次洗涤时少量多次定容时，两线一面要合一定容时，两线一面要合一误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）配制步骤操作溶质的质量溶液体积溶质的物质的量浓度1、称量砝码生锈增大不变增大减少不变减少减少不变减少NaOH固体放在滤纸上称量2、溶解不小心使液滴飞溅出来配制步骤操作溶质物质的量溶液体积溶质的物质的量浓度3、转移4、洗涤5、定容容量瓶中有少量的蒸馏水不变不变不变不变减少减少不变增大增大未洗涤或洗涤液未注入容量瓶事先用待配溶液润洗仰视看容量瓶的刻度线不变增大减少配制步骤操作溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量浓度俯视看容量瓶的刻度线超出刻度线时，吸出多的液体不变减少增大减少不变减少6、摇匀摇匀后液面下降，加蒸馏水补充至刻度线减少不变增大习题用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A、100mL量筒、B托盘天平、C玻璃棒、D50mL容量瓶、E10mL量筒、F胶头滴管、G50mL烧杯、H100mL容量瓶。实验时应选用的仪器有在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次