（江苏专版）高考化学一轮复习 专题三 金属元素及其化合物 课时12 钠及其化合物导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

课时12钠及其化合物(本课时对应学生用书第49~55页)【课时导航】复习目标1.了解碱金属元素原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解Na+、K+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。知识网络问题思考问题1Na2CO3与NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序如何?问题2向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如右图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生CO2的体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。【自主学习】考点1钠与氢氧化钠【基础梳理】1.钠(1)物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na+O2(现象：银白色固体变暗)2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH(沉、慢)(3)钠的工业制备2NaCl(熔融)2.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。(2)化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。与强酸反应：H++OH-与酸性氧化物反应：SiO2+2OH-与盐反应：Cu2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O与非金属单质反应：Cl2+2OH-(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2②现代工业制碱：2NaCl+2H2O(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。微课1金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断【举题说法】例题1下列有关物质性质的应用正确的是()A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥氨气，A项错误；明矾净水只能吸附水中的悬浮颗粒，不能杀菌消毒，B项错误；常温下浓硝酸使铁发生钝化在表面形成致密的氧化膜，阻止与内层金属继续反应，C项正确；金属钠活泼性很强，不能从盐溶液中置换出金属，可以从熔融的TiCl4中置换出Ti，D项错误。变式1一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL0.5mol·L-1稀盐酸中和，则该生成物的成分是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2【答案】C【解析】根据元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L×0.5mol·L-1=0.04mol。Na与氧气反应不能生成NaO2，D项错误；根据钠元素守恒，0.02molNa2O的质量为1.24g，0.02molNa2O2的质量为1.56g，产物的质量为1.5g，介于1.24g和1.56g之间，故产物为Na2O和Na2O2的混合物，C项正确。【题组训练1】1.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。【答案】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，容易发生爆炸；钠与氧气燃烧后生成过氧化钠，Na2O2与水和CO2都可反应生成氧气，氧气助燃沙子【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，容易发生爆炸；钠与氧气燃烧后生成过氧化钠，Na2O2与水和CO2都可反应生成氧气，氧气助燃。沙子不能燃烧，起到隔绝空气的作用。2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】①④⑤【解析】①生成氢氧化镁沉淀与氢气；④中反应消耗水，有氢氧化钙析出和氢气生成；⑤中生成碳酸钙沉淀与氢气。3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入...