元素周期律与元素周期表应用练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：（）A.A、B两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.金属A的还原性比金属B强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱。2、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．氧化铍的化学式为Be203D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液3、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．非金属性强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴4、在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素5、下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A.1B.3C.5D.67、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x+2B．x+4C．x+34D．x+2618、有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（）A、x、y的离子具有相同的电子层结构B.x-和y2-具有相同的电子层结构B、x+和y2-具有相同的电子层结构D.x-比y2-少一个电子层9、A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为（）A.m+2，n+10B.m，nC.3，7D.m-2，10-n10、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性D>C，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为()A.DCEABB．ECDABC．ABDCED．BAEDC12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X13、0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF请把选择题写在下表中1234567891011121314二、填空题15、有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：（1）A+B△C+D↑（2）A+E=2C（3）D+E=B+C2由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。16、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（3）B和C最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式。17．（12分）已知：①A、B、C、D四...
