金属的化学性质学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应学习过程：二、金属与水的反应1、在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，盖上表面皿，观察现象
【思考】钠与水反应生成的气体是什么
反应方程式2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜
推测可能出现的现象
【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象
【结论】【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢
（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中
（3）钠着火应该怎么扑灭
泡沫灭火器呢
3、铁和水的反应
【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应
【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分
2、生成的气体如何收集和检验
实验装置应包括、、
【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生
【教师小结】金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）Mg和沸水反应，生成不溶性碱和氢气
Al与水不反应
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+
