(十)“位—构—性”关系和粒子半径比较(对应学生用书第100页)突破1|“位—构—性”关系的应用[考纲知识整合]1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。[高考命题点突破]命题点1利用周期表的片断结构推断性质1．(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。]2．(2018·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。下列有关推断正确的是()A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>EC．气态氢化物的热稳定性：X>R>YD．E和Y组成的化合物含两种化学键B[依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。则3a＋16＝37，解得a＝7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S2－)＞r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3，正确；C项，热稳定性：NH3>SiH4，H2S>SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。]命题点2“位—构—性”的相互综合推断3．(2017·全国Ⅰ卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()【导学号：95160108】A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C[四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，正确。B项，Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构，正确。C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期，正确。]4．(2018·山西重点中学联考)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下0.1mol·L－1丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是()A．元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物B．元素B、C、D的原子半径由大到小...
