氨一、氨氮的固定：将转变为的过程(阅读100页图4-30)1、物理性质色，有气味，密度比空气（标况下密度g/L），溶于水得到氨水（常温：1:700），易得到液氨2、化学性质（1）与水的反应NH3·H2O不稳定，受热易分解：氨水的成分：分子离子⑵与酸的反应氨气与氯化氢气体：现象盐酸和氨水混合（离子方程式）：⑶氨的催化氧化用途：⑷被其它氧化剂氧化氨气被氯气氧化：现象：应用：3、用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料
液氨汽化时要吸收大量的热，常用作
二、铵盐的性质1、溶解性：2、不稳定性：写出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解的化学方程式3、与碱:不加热生成，加热生成向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热（写出化学和离子方程式）：向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液（写出化学和离子方程式）：4、氨气的实验室制法药品：原理：收集方法：干燥：验满：吸收：棉花作用：巩固练习：1、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②B．①
