高中化学 第三章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素学案（1）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第4节海水中的元素互动课堂疏导引导一、氯化钠1．氯化钠的存在及提取海水中的盐类物质中氯化钠占80％，利用氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，通过海水晒盐的方法制取氯化钠。2.氯化钠用途（1）氯化钠不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。其原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑二、镁1.物理性质银白色的轻金属，密度较小，熔点较低。2.化学性质是活泼的金属。2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+2H2O====Mg(OH)2↓+H2↑2Mg+CO22MgO+C3.海水提镁原理MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑问题探究请探究为什么海水提镁的化学工业流程不仅考虑了化学反应，还考虑了经济效益、环境保护等问题?从经济效益方面分析：就地取材——利用海滩上的贝壳，原料丰富、廉价、成本低；节约原料——循环利用氯元素，降低了生产成本；所用原料之一盐酸，生产成本低；镁的利用率高，提高了镁的产率。从环境保护方面分析：循环利用氯元素可杜绝污染。三、溴和碘1.物理性质（1）溴的物理性质：常温下为深红棕色液体，易挥发。在水中溶解较少，溴水呈橙色。易溶于有机溶剂，溴溶于四氯化碳中呈橙红色。（2）碘的物理性质：紫黑色固体，受热易升华。碘难溶于水，碘水呈黄色，碘易溶于有机溶剂，碘的四氯化碳溶液呈紫红色。记忆要诀Cl2、Br2、I2的颜色氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，态渐变、色渐深。要点剖析X2的萃取Br2是非金属单质中唯一的液体（通常状况下）。X2（Cl2、Br2、I2）在水中的溶解度较小，在有机溶剂如：CCl4、苯中的溶解度较大，且水与苯、CCl4等互不相溶，所以可以用CCl4将Br2或I2从它们的水溶液中提取出来，称为萃取。2.化学性质（1）溴的化学性质：氧化性较强但比氯气弱。与金属反应：Br2+Mg====MgBr2与H2反应:Br2+H2====2HBr（2）碘的化学性质：氧化性较弱。遇淀粉溶液呈蓝色。四、卤素单质氧化性比较Cl2＞Br2＞I2卤素单质间的置换：Cl2可置换Br2和I2；Br2可置换I2。Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Br2+2I-====2Br-+I2还原性：I-＞Br-＞Cl-疑难突破如何从结构决定性质的角度出发来认识氯气的化学性质？可以从氯原子的结构特征去认识氯气的化学性质。氯原子最外层7个电子，很容易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。所以氯气的化学性质很活泼，易和一些金属、非金属反应，而将它们氧化。若金属有可变价态，一般氧化至高价态，如：2Fe+3Cl2====2FeCl3。同时氯气还可溶于水，与水发生化学反应。氯气还可以和碱反应生成氯化物和次氯酸盐。知识拓展置换反应的类型、规律及条件（1）热还原反应规律：金属氧化物+单质（还原剂）→金属+氧化物。条件：①金属氧化物指金属活动性顺序表中Al～Cu之间的氧化物；②常用的单质还原剂有H2、C、Al等；③反应一般需要加热或高温。如：CuO+H2Cu+H2O（2）金属与酸的反应规律：金属+酸→盐+H2↑条件：①金属指金属活动性顺序表中H前面的金属；②酸指非氧化性酸（如稀H2SO4、盐酸等，浓H2SO4、硝酸具强氧化性，不发生置换反应）；③生成的盐须是可溶的，否则反应不能进行到底，如：Pb+H2SO4====PbSO4↓+H2↑就不能反应完全。（3）金属与盐的反应规律：金属+盐→新盐+新金属条件：①金属要比组成盐的金属活动性强；②参加反应的盐要是可溶的；③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换反应，而是先与H2O发生置换。如Na放在CuSO4溶液中的反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4;④当溶液中含有多种金属阳离子时，金属优先与氧化性较强的（即排在金属活动性顺序表中较后面的）金属离子反应。如把Fe片放在AgNO3和CuSO4混合液中，其反应：Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag(先)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(后)。五、卤化银氯化银：白色难溶于酸溴化银：浅黄色难溶于酸，见光易分解碘化银：黄色难溶于酸，见光易...