第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1
了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式
认识化学反应过程中物质和能量的变化
3．了解反应热和焓变的含义
知道反应热与反应物、生成物总能量的关系
焓变反应热1．焓变(1)焓：与内能有关的物理量，符号：H
(2)焓变：生成物与反应物之间的焓值差，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)
2．反应热(1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的热量，单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)
(2)与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变
3．化学反应中能量变化的原因(1)微观角度——化学键的变化若Q1>Q2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若Q1E1，所以正反应为放热反应，C项正确
D项，题图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1，为吸热反应，D项错误
[答案]D(1)由上述例题中的图示可知，因为反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应不需要加热就可以进行，这种说法是否正确
(2)试从能量
