第一节碳、硅及其重要化合物最新考纲：1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。核心素养：1.宏观辨识与微观探析；能从不同层次认识碳、硅及其化合物的多样性，并对物质进行分类。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.科学精神与社会责任：了解二氧化碳对环境的影响，具有可持续性发展意识，绿色低碳的生活方式；赞赏碳、硅单质及其化合物对社会发展的重大贡献。知识点一碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。(2)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2(不足)=====2CO、C＋O2(足量)=====CO2与氧化物反应CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑(冶炼金属)SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(制取粗硅)H2O：C＋H2O(g)=====CO＋H2(制取水煤气)(续表)可燃性2C＋O2(不足)=====2CO、C＋O2(足量)=====CO2与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓HNO3：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2.一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO＋O2=====2CO2，淡蓝色火焰；②还原CuO：CuO＋CO=====Cu＋CO2(冶炼金属)。3．二氧化碳(CO2)(1)物理性质：CO2是一种无色的、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。(2)化学性质：与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式表示为CO2＋H2OH2CO3、Na2O＋CO2===Na2CO3、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。②自然界消耗CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。4．碳酸(H2CO3)弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。5．碳酸的酸式盐和正盐的比较(1)在水中的溶解性含K＋、Na＋、NH的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。(2)水溶液酸碱性强弱物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。(3)热稳定性一般来说，热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸，如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。(4)与酸的反应①CaCO3与盐酸反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。②Ca(HCO3)2与盐酸反应的离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。(5)与碱的反应①Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。②NaHCO3与足量Ca(OH)2反应的离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查(×)2．溶解度：Na2CO3CH...
