金属的化学性质（第3课时）【学习目标】1.了解铝与碱溶液的反应原理。2.掌握物质的量应用于化学方程式计算方法。【学习过程】1.铝与氢氧化钠溶液的反应：实验操作实验现象向盛有2-3ml盐酸溶液的试管A中放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在A试管口铝片放入盐酸溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰向盛有2-3mlNaOH溶液的试管中B放入一小块铝片，待观察到明显现象后将点燃的木条放在B试管口铝片放入NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰（1）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。（3）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1、产生H2的体积比为1∶1；足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。（4）因为酸、碱、盐均能腐蚀铝制品，所以铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。2．物质的量在化学方程式计算中的应用：（1）化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2221扩大NA倍2NA2NA2NANA物质的量之比2mol2mol2mol1mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数目之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比。（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：①设：设所求物质的物质的量为n(B)。②写：写出相关的化学方程式。③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。④列：列出所求物质的数学表达式。⑤解：根据比例式求解。⑥答：简明地写出答案。（3）根据化学方程式计算需注意的问题：①书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。②单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。【当堂检测】1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑2.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH23.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶34.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L5.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1.01×105Pa)的体积。(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。原因是_______________________________。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气...
