高中化学 1.2元素周期律（第3课时）元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP专享VIP免费

元素周期表和元素周期律的应用1．了解元素周期表的简单分区。2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。要点1．元素周期表与元素周期律的关系。(1)元素周期表是元素周期律的具体体现形式。(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的位置。2．元素周期表中元素的分区。沿着周期表中硼与砹之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的副族元素、Ⅷ族元素和部分主族元素。(2)非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和零族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。3．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系。(1)主族元素。最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(价电子数)(O、F除外)。(2)非金属元素。①最高正价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数。②最低负价＝使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。③最高正价＋|最低负价|＝8。4．元素周期表和元素周律应用的重要意义。(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。①半导体材料：在金属与非金属分界处附近的元素中寻找。②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中的右上角附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。【应用思考】金属只有还原性，非金属只有氧化性，对吗？提示：金属没有负化合价，在反应中化合价只能升高，所以只有还原性，但非金属化合价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。1．19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答下列问题。(1)门捷列夫的突出贡献是(C)A．提出了原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律(2)该表变化表明(D)A．物质的性质总是在不断变化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是(C)A．这种原子的中子数为116B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢化合2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(B)A．合金B．半导体C．催化剂D．农药解析：A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素分界线区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选B。1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(B)A．HCl比H2S稳定B．HClO的氧化性比H2SO4的强C．HClO4的酸性比H2SO4的强D．Cl2能与H2S反应生成S解析：非金属元素对应的酸的氧化性强弱并不能说明非金属性强弱，B错；其他选项明显正确。2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析：设R的最高正价为＋x，则其最低负价为x－8，由题意，有x＋x－8＝4，解得x＝6，即该元素是第ⅥA元素，其气态氢化物稳定性比同周期的第ⅦA元素的弱，所以B、C两项错。3．下列事实不能用元素周期律解释的只有(B)A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题...