第四节氨硝酸硫酸第2课时硝酸★学习目标1.了解硝酸的酸性、不稳定性。2.理解并掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。3.了解硝酸的用途。★课前预备酸的通性：（以盐酸为例，用化学方程式来表示）1．能和酸碱指示剂反应----紫色石蕊试液遇酸________2．酸+活泼金属→盐+H2↑_________________________3．酸+碱性氧化物→盐+水_________________________4．酸+碱→盐+水_________________________5．酸+某些盐→新盐+新酸________________________(满足复分解反应的条件)★知识体系一、硝酸的物理性质纯硝酸为色、易、有气味的液体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于水，通常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“”。二、化学性质：1．具有酸的通性硝酸的电离方程式为（为一元强酸）①硝酸使紫色石蕊试液_____________②与碱性氧化物，如与CuO反应：（离子方程式）③与碱，如与NaOH反应：（离子方程式）④与某些盐，如与CaCO3反应：（离子方程式）注意：不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属（H之前的金属）都不放出。2．不稳定性HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为：。浓HNO3应盛放在试剂瓶中，密封贮放于阴暗处。思考1：浓硝酸呈黄色的原因是。3．强氧化性：（浓、稀HNO3都具有强氧化性）（1）与金属(除Au、Pt外)反应：Cu与浓HNO3反应化学方程式离子方程式现象：反应激烈，有色的气体产生，溶液。Cu与稀HNO3反应化学方程式离子方程式现象：反应较激烈，有色气体产生，在试管口变色，溶液。注明:a．在反应中硝酸表现了性和性氧化性：浓HNO3稀HNO3；b．一般规律：硝酸与金属反应时，浓HNO3被还原为；稀HNO3被还原为；c．常温时浓硝酸可使某些活泼金属Fe、Al等表面因氧化生成一层，阻止酸与继续反应，这种现象称为“”。因此，常温下，可用铁、铝制容器来储存运输浓硝酸；但若加热时浓硝酸可与Fe、Al反应。（2）浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，在反应中，非金属被氧化到最高价态，浓HNO3只表现性。如：C与HNO3（浓）反应化学方程式（3）与强还原性的物质如FeO、Fe2+、S2-(H2S)、SO2、SO32-、I-(HI)、Br-(HBr)等发生氧化还原反应。如稀HNO3和FeO反应离子方程式4．王水：浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。三、硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药等。★课堂练习例1．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．稀硝酸与Fe反应可制得H2D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色【解析】本题考查了硝酸的化学性质，硝酸具有酸的通性、强氧化性和不稳定性，由于硝酸的强氧化性，浓硝酸使蓝色石蕊试纸变红后褪色，其与活泼金属反应不产生H2，浓硝酸呈现黄色的原因是由于浓硝酸分解放出NO2又溶解于硝酸的缘故。因此，D选项正确。练习1．下列有关硝酸的性质描述正确的是（）A．稀硝酸能与Fe反应，浓硝酸不能B．稀硝酸和浓硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸的氧化性大于浓硝酸D．浓硝酸使紫色石蕊试纸变红不褪色例2．过量的Cu与浓硝酸充分反应生成的气体是（）A．NO2B．NOC．NO2和NOD．NO2和H2【解析】过量的Cu与浓硝酸反应时，开始生成的是NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度在降低，当降低为稀硝酸时，Cu与稀硝酸反应则生成NO，因此，C选项正确。练习2．物质的量之比为2:5的Zn与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后Zn没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5★课后作业1．下列盛放试剂的方法，错误的是()A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把氯水放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中2．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A．NaClB．H2SO3C．HNO3D．HCl3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO...
