高中化学 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨（第2课时）学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

硫酸、硝酸和氨（第2课时）【学习目标】1.掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)。2.认识浓硫酸在生产中的应用。【学习过程】1.稀硫酸的性质：实验内容离子方程式酸的通性石蕊试液H2SO4=2H＋+SO42―与酸碱指示剂变色氢氧化铜Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O与碱反应生成盐和水氧化铜CuO+2H＋=Cu2＋+H2O与碱性氧化物反应生成盐和水锌粒Zn+2H＋=Zn2++H2O与活泼金属反应生成H2氯化钡溶液Ba2＋+SO42―=BaSO4↓与某些盐发生复分解反应2.浓硫酸的物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。①浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性气体NH3；不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr；能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等。②浓硫酸不仅能吸收游离态的H2O还能吸收某些结晶水合物中的水。如在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸，胆矾固体由蓝变白。（2）脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。①蔗糖与浓硫酸的反应：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。②浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质是炭，浓硫酸使试纸逐渐变黑的现象称为“炭化”。③万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，应先用干抹布擦，再用大量水洗。［归纳总结］吸水性与脱水性的对比小结吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O有机物中H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水（3）强氧化性：酸的氧化性是指电离出H＋所表现的氧化性，是酸的共性，而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀H2SO4也有氧化性，是由H＋表现出来的，是酸的通性。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表明硫酸的酸性常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化浓H2SO4具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2SO4反应。常温下，浓H2SO4可以存放在Fe、Al容器中C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO2，浓H2SO4只表现为氧化性温馨提示：与金属反应的规律：①加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2。②常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)，但若加热，也可发生反应。4.常见的硫酸盐：硫酸盐俗名颜色用途CaSO4·2H2O生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥凝结时间2CaSO4·H2O熟石膏白ZnSO4·7H2O皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐剂，印染工业的媒染剂，制白色染料。FeSO4·7H2O绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜BaSO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不能穿透，也可作白色染料Na2SO4·10H2O茫硝白KAl(SO4)2·12H2O明矾白净水剂MgSO4泻盐白泻药【当堂检测】1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色3.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．...