几种重要金属化合物（第1课时）【学习目标】1.掌握氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。2.掌握检验金属离子的实验方法。【学习过程】1.氧化钠和过氧化钠：化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物氧元素的化合价＋2价+1价属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途————氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热转化关系2Na2O＋O22Na2O2（1）Na2O2与水反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。（2）人进行呼吸时，需要呼出CO2吸进O2，而CO2与Na2O2可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。2．碳酸钠和碳酸氢钠：物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶于水与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性稳定但结晶Na2CO3·10H2O易风化NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑主要用途玻璃、造纸、纺织发酵、医药、灭火器（1）Na2CO3和NaHCO3的提纯：①Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2反应CO＋Ca2＋===CaCO3↓HCO与Ca2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入CO＋H＋===HCOHCO＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3（3）碳酸钠的制备：自然界存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业制碱是以氯化钠为原料生产纯碱。①侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出。反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②过滤除掉碳酸氢钠晶体后，在母液中加入氯化钠，通入氨气，经降温后氯化铵结晶析出。碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑3.焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：⑶火焰的颜色：钠：黄色、钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙：砖红色、铜：绿色。（4）可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应；焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色；焰色反应是物理变化而不是化学变化。【当堂检测】1.下列说法不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生3.下列有关焰色反应叙述正确的是()A．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应4.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等...
