高中化学 第四章 非金属及其化合物章末系统总结学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第四章非金属及其化合物章末系统总结一、重点知识梳理非金属及其化合物二、实验专项探究(一)铜与浓硫酸反应的实验探究即时训练1．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。Ⅰ.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量CaCO3固体；③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向大试管内推入氧气(或空气)。(1)设计步骤②、③的目的是什么？(2)设计步骤⑥的目的是什么？Ⅱ.分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？答案：Ⅰ.(1)生成CO2排尽试管内的空气，防止NO被氧化。(2)根据无色气体变为红棕色，证明铜与稀硝酸反应生成NO。Ⅱ.不同意，原因是铜的质量相等，则Cu2＋的物质的量相等，而溶液的体积相等，故Cu2＋的物质的量浓度相等，所以不可能是Cu2＋浓度差异引起的。2．硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______________________________________________________。(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(3)48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是()A．1.5molB．2.0molC．2.5molD．3.0mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3＋________―→________＋________＋N2O↑＋H2O并写出配平后的离子方程式：____________________________。(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可待续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是________。A．Cu――→Cu(NO3)2B．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2C．Cu――→CuO――→Cu(OH)2――→Cu(NO3)2D．Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)Cu得到1(3)C(4)FeSO4Fe(NO3)3Fe2(SO4)38Fe2＋＋2NO＋10H＋===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(5)B